





---的屋里性质:
挥发性---易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而挥发率增加,合成---厂家,且随浓度的增大挥发量增加。 腐蚀性---有一定的腐蚀作用,碳化---的腐蚀性---。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于---,危规号82503。弱碱性---中存在以下化学平衡:nh3+h2o===nh3·h2o(可逆反应)nh3·h2o===nh4+ +ohˉ(可逆反应)电离常数:k=1.8×10***-5(25℃)因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子nh4+和氢氧根离子oh-,故呈弱碱性。
络合性
---与ag+、cu2+、cr3+、zn2+等离子能发生络合反应,当---少量时,产生不溶性弱碱,当---过量时,---厂家,不溶性物质又转化成络离子而溶解。ag2o+4nh3·h2o 2[ag(nh3)2]﹢ +2ohˉ+3h2o 实验室中用此反应配制银安溶液。zn(oh)2+4nh3·h2o [zn(nh3)4]2﹢+2ohˉ+4h2o可用此反应来鉴别两姓氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。cu(oh)2+4nh3·h2o [cu(nh3)4]2+(深蓝色) +2ohˉ+4h2o还原性---表现出弱的还原性,可被---氧化。
如---可与氯水发生反应:3cl2+8nh3·h2o =6nh4cl+n2+8h2o 也可与kmno4反应。 氧化性氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性,可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化:2nh3+ 2na = 2nanh 2 + h2↑
液氨,---生产厂家,又称为无水氨,是一种无色液体。氨作为一种重要的化工原料,应用广泛,为运输及储存便利,通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。氨易溶于水,溶于水后形成氢氧化铵的碱性溶液。氨在 20℃水中的溶解度为 34%。 液氨在工业上应用广泛,而且具有腐蚀性,许昌---,且容易挥发,所以其化学事故发生率相当高。
理化性质:
cas编号:7664-41-7
分子式 : nh3
生产方法为合成氨气经压缩制得。
液氨为无色液体,有------性气味,极易气化为气氨。密度 0.617g/cm3;沸点为-33.5℃,低于-77.7℃可成为具有臭味的无色结晶。
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