





络合性
---与ag+、cu2+、cr3+、zn2+等离子能发生络合反应,菏泽---,当---少量时,哪有卖---的,产生不溶性弱碱,当---过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。ag2o+4nh3·h2o 2[ag(nh3)2]﹢ +2ohˉ+3h2o 实验室中用此反应配制银安溶液。zn(oh)2+4nh3·h2o [zn(nh3)4]2﹢+2ohˉ+4h2o可用此反应来鉴别两姓氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。cu(oh)2+4nh3·h2o [cu(nh3)4]2+(深蓝色) +2ohˉ+4h2o还原性---表现出弱的还原性,可被---氧化。
如---可与氯水发生反应:3cl2+8nh3·h2o =6nh4cl+n2+8h2o 也可与kmno4反应。 氧化性氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性,可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化:2nh3+ 2na = 2nanh 2 + h2↑
组成成分
超分子:nh3·xh2o(nh3 分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分子有4个,则 x = 4 )。这4个氢键中,氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键 n···h-o 较强些,其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键 o···h-n 则稍弱些。为---这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键 n···h-o ,总把氨的水合物(主要是nh3·4h2o )简作nh3·h2o 。
分子:水分子(非水合的“氨气分子”存在!即使是逸出---液面的“氨气分子”,也可能有极个别的nh3·h2o等超分子)3种离子:铵根离子,氢离子,氢氧根离子其中 h2o(多)nh4+(少) oh- (少) h+ (很少) nh3·xh2o(较多)
---的屋里性质:
挥发性---易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而挥发率增加,且随浓度的增大挥发量增加。 腐蚀性---有一定的腐蚀作用,25%---生产厂家,碳化---的腐蚀性---。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于---,危规号82503。弱碱性---中存在以下化学平衡:nh3+h2o===nh3·h2o(可逆反应)nh3·h2o===nh4+ +ohˉ(可逆反应)电离常数:k=1.8×10***-5(25℃)因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子nh4+和氢氧根离子oh-,故呈弱碱性。
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